хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr₂O₃, CrO₂, CrO₃ и др.

Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; t_пл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H₂SO₄. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)₂ при обезвоживании окисляется до Cr₂O₃. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)₆ при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Cr₂O₃, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см³, t_пл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами - хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr₂O₃․6H₂O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr₂O₃․5H₂O, Cr₂O₃․7H₂O. Cr₂O₃ является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO₃ при 500 °С или прокаливанием дихроматов (См. Дихроматы) (например, K₂Cr₂O₃, Na₂Cr₂O₇) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Хрома двуокись, CrO₂, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см³. Получают CrO₂ нагреванием CrO₃ или хлористого хромила CrO₂Cl₂ до 360-400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO₃, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см³; t_пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует Хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже K₂Cr₂P₇). Применяют для получения Хрома электролизом, электролитического хромирования (См. Хромирование). Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

река на С.-В. Якут. АССР. Длина 685 км, площадь бассейна 19 700 км². Образуется при слиянии рр. Тэмтэкэн и Немалак-Арангас, стекающих с хребта Полоусный кряж, течёт по Яно-Индигирской низменности. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского моря. Питание снеговое и дождевое. Замерзает в конце сентября, вскрывается в конце мая. Перемерзает. Основной приток слева - Урюнг-Улах.

трёхокись хрома, оксид хрома (VI) CrO₃. См. Хрома окислы.

соединения хрома с хлором: CrCl₂, CrCl₃, CrCl₄.

Хлорид хрома (II), CrCl₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600-700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl₄, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂Cl₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, t_пл - 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

В химии: соединение элементов низшей степени окисления с кислородом.

соединение химического элемента с кислородом, оксид.